ЭЛЕКТРОЛИЗ

ЭЛЕКТРОЛИЗ, разложение растворенного электролита проходящим через него электрическим током. В проводниках 2-го рода, к к-рым относятся растворы электролитов (см. Электропроводность), проведение электрического тока связано с переносом ионов, выделяемых у обоих электродов. Под влиянием электростатических сил к катоду притягиваются и на нем выделяются положительные ионы—катионы, на аноде—анионы. Фарадей (Faraday), впервые изучивший это явление, полагал, что самое расщепление растворенного вещества на ионы производится электрическим током, вследствие чего он и назвал разлагаемое током вещество электролитом. Позднее Аррениус (Arrhenius) установил, что электролит и без пропускания тока в большей или меньшей степени диссоциирован на свои ионы (см. Диссоциация электролитическая), а электрический ток требуется лишь для нейтрализации ионных зарядов и выделения образующихся из ионов нейтральных атомов на электроде, т. е. для самого явления Э. Чтобы нейтрализовать определенное количество ионов и выделить их на электроде, требуется строго определенное количество электричества. Химия называет грамм-эквивалентом атома или атомной группы то весовое количество данного вещества (в граммах), к-рое реагирует с 1 з (точнее с 1,008 г) водорода или замещает то же количество его в соединениях. Согласно установленному Фарадеем закону Э., для выделения одного г-эквивалента любого вещества требуется всегда одинаковое количество электричества, равное по наиболее точным определениям 96 490 кулонам. Это число называют «Фарадей» и обозначают буквой Р. Так как кулон представляет количество электричества, проходящее в 1 сек. при силе тока в 1 А, то 1 А-час равняется 3 600 кулонов, а 1 F=26,8 А-часов. Это количество электричества требуется для выделения 107,88 г Ag из AgN03, 1,008 г Н из НС1 и т. д. В случае кальция или другого двувалентного элемента его 8-эквивалент равняется половине его ат. в.: 40,07 : 2=20,04 г. Если один и тот же элемент обладает в разных соединениях различной валентностью, как напр. медь в CuCl и в СиС)2, то электрохимический эквивалент равняется в первом случае 63,57, во втором—31,79 г. Такое выделение нейтральных атомов представляет однако лишь первичный процесс в Э. Выделяющиеся на электродах свободные атомы или радикалы вступают обычно в различные вторичные реакции. Так, в случае AgNOs серебро выделяется на катоде, а нитрат-ион (NOg) растворяет металл анода, вновь образуя молекулу нитрата, или же разлагает воду, образуя молекулу азотной кислоты и выделяя газообразный кислород. Наступающие при Э. вторичные реакции могут быть весьма разнообразны. По количеству электролитически выделенного вещества можно определить количество прошедшего через раствор электричества. Служащие для этого аппараты называются кулометрами. В серебряном кулометре определяют количество выделенного серебра; из приведенных выше цифр следует, что 1 кулон осаждает на катоде 1,1180 жг серебра. В ртутном кулометре измеряют высоту столбика ртути, выделившейся при Э. ртутной соли, и т. д. Лит.: Леблан М., Руководство по электрохимии, М.—Л., 1931. Д. Рубинштейн.

Изучайте:

  • ИНТЕНЦИИ
    ИНТЕНЦИИ (от лат. intentio—намерение), термин, встречающийся в схоластике и означающий отношение сознания к своему объе...
  • АПОСТЕМАТОЗНЫЙ НЕФРИТ
    АПОСТЕМАТОЗНЫЙ НЕФРИТ, одна из пат.-анат. разновидностей гнойного нефрита. А. нефритом называют заболевание коркового с...
  • ФОСГЕН
    ФОСГЕН (С0С12), хлорангидрид угольной к-ты, в ангидрид к-рой он и переходит при омылении. Простейшим способом получения...
  • ПИТАНИЕ
    ...
  • ГРОТЬЯН
    ГРОТЬЯН, Альфред (Alfred Grotjalm, род. в 1869 г.), один из крупнейших представителей соц. гигиены, по своим теоретичес...