ГИДРАТЫ

ГИДРАТЫ (oTrpe4.hydor—вода), соединения, образовавшиеся путем присоединения молекул воды к молекулам того или иного хим. вещества. К такому присоединению способны даже вещества, вообще в хим. отношении насыщенные. Напр.: а) при реагировании с водой белого обезвоженного купороса (CuS04) происходит присоединение пяти молекул воды к каждой его молекуле, и образуется синий кристалло-Г. (CuS04. .5НаО); б) окись кальция СаО (негашеная известь) энергично реагирует с водой, образуя Г. окиси кальция Са(ОН)2 (гашеная известь). При образовании Г. вода может присоединяться как таковая, или же присоединяются элементы воды, при чем происходит перераспределение связей между атомами обеих молекул. Прочность связи воды в молекулах Г. весьма различна. Так, Г., образуемый газом хлором с водой, может существовать только при t° ниже 9,6е. Многие соли отдают свою кристаллизационную воду (выветриваются) уже при комнатной t°. Выделить воду из Са(ОН)2 крайне трудно: необходима температура не ниже 400°. Соответственно и реакция соединения СаО с водой (гашение извести) сопровождается исключительно обильным выделением тепла. Класс гидратов чрезвычайно велик и разнообразен. В качестве наиболее типичных примеров приведем следующие: окислы металлов, соединяясь с водой, дают основные гидраты, щелочи: например, Na20+H20 = =Na2O. H20 = 2NaOH, едкий натр, чрезвычайно устойчивый Г.; окислы металлоидов при соединении с водой дают кислоты, например, S03 + H20 = SO. HaO = HaS04, серная кислота; СО, + Н20 = Н2С03, угольная кислота (существует только в водном растворе и тут уже частично разлагается на С02 + + Н20); большинство солей связывает воду в форме кристаллизационной воды: CuS04. .5Н20, Na2S04 . 10НаО (глауберова соль), Na2C03 .10Н2О (кристаллическая сода), и в этом случае степень прочности связи в молекулах различных солей далеко не одинакова. У элементов способность давать Г. выражена очень слабо: так, хлор образует с водой Г. С12.8Н20, а бром—Вг2.10Н2О (соединения мало устойчивые). Гидратами же могут быть названы соединения типа Сахаров (С6Н1206—гексоза; С12Н22Ои—тростниковый сахар»), целлюлезы [пСвН1206.(п—1)На0] и т. д. При отнятии у этих соединений воды (например, действием концентрированной серной кислоты) происходит обугливание, т. е. выделение свободного С в форме угля. Эта группа соединений представляет собой совершенно определенные индивидуальные вещества, из к-рых выделить воду без разрушения молекулы в целом—невозможно. Полную противоположность этому последнему типу Г. представляют собой Г., содержащиеся в водных растворах. Оказывается, молекулы растворенного вещества обладают способностью давать соединения с молекулами растворителя, в частности в водных растворах,—с молекулами воды. Получающиеся при этом Г. во многих случаях не могут быть выделены в свободном состоянии и представляют собой соединения переменного состава, т. е. соединения с различным числом молекул воды. Например, при смешении с водой безводной серной кислоты происходит сильное разогревание и протекает дальнейшая гидратация моногидрата, т. е. H2S04(S03.H20) соединяется с молекулами воды. На существование Г. в водном растворе было впервые указано Менделеевым. В настоящее время самый факт хим. взаимодействия между молекулами растворителя и растворенного вещества в водном растворе является общепризнанным (см. также Гидратация). М. Конетантипова-Шлезингср. ГИДРЕМИЯ (от греч. hydor—вода и hai-ma—кровь), буквально—концентрация, содержание воды в крови. Однако, обычно вместо этого точного в грамматическом отношении определения в мед. литературе под Г. понимают только гипергидремию, т. е. повышенное содержание воды в крови, разжижение крови. Г. зависит от двух условий: 1) от обмена воды между кровью и тканями и 2) от концентрации белков в крови. В нек-рых случаях оба фактора действуют одновременно и в одном направлении, например, происходит и задержка жидкости в крови и обеднение ее белками.—Для определения Г. пользуются высушиванием крови до постоянного веса в эксикаторе при комнатной температуре (методы высушивания при высоких температурах неточны) или рефрактометрич. определением белков сыворотки. Раньше пользовались также определением уд. в. крови. Нормальное содержание воды в цельной крови колеблется от 75 до 85%, в сыворотке его можно принять равным 90%, эритроциты содержат воды от 57 до 64%. Организм чрезвычайно строго регулирует Г., к-рой определяется в значительной мере молекулярная концентрация и осмотическое напряжение крови. Физиол. гипергидремич. состояния, как и гипогидре-мия (сгущение крови, inspissatio sanguinis), отлича

Изучайте:

  • АДЕНОИДНАЯ ТКАНЬ
    АДЕНОИДНАЯ ТКАНЬ (от греч. aden— железа и eidos—вид), син. ретикулярная, сетчатая ткань, один из видов соединительной т...
  • ВНЕБОЛЬНИЧНАЯ ПОМОЩЬ
    ВНЕБОЛЬНИЧНАЯ ПОМОЩЬ, охватывает все виды мед. помощи, оказываемой амбулаторно или в виде помощи на дому. В более узком...
  • ЩИТОВИДНАЯ ЖЕЛЕЗА
    ЩИТОВИДНАЯ ЖЕЛЕЗА (gl. thyreoidea, син. corpus thyreoideum), одна из важнейших желез внутренней секреции позвоночных жи...
  • ХАГЕДОРНА-ИЕНСЕНА МЕТОД
    ХАГЕДОРНА-ИЕНСЕНА МЕТОД, см. Кровь. CHALAZICN (от греч. chalaza—град, градина), хрон. заболевание Мейбомиевой желе-8Ы, ...
  • ВЕЗИКУЛЯРНОЕ ДЫХАНИЕ
    ВЕЗИКУЛЯРНОЕ ДЫХАНИЕ, нормальный дыхательный шум, слышный при аус-культации над здоровой легочной тканью. Состоит из не...