ИОНЫ

ИОНЫ (от греч. ion—идущий, странствующий), атомы или хим. радикалы, несущие электрические заряды.—И с т о р и я. Как установил впервые Фарадей (Faraday), проведение электрического тока в растворах связано с передвижением материальных частиц, несущих электрические заряды. Проводящее электрический ток вещество-—электролит— распадается на положительно и отрицательно заряженные радикалы, которые действием электростатических сил притягиваются— первые к катоду, вторые — к аноду. Такие атомы или атомные группы (радикалы), двигающиеся в растворе и переносящие электрические заряды, Фарадей назвал ионами: положительно заряженные ионы (двигающиеся к катоду)—катионами, отрицательные—анионами. В отличие от металлических проводников, в к-рых распространение электричества не связано с пере – носом и разложением вещества, растворы электролитов получили название «проводников второго рода». Фарадей считал, что только при пропускании через раствор гальванического тока действием внешних электрических сил часть молекул электролита расщепляется на ионы. Основатель теории электролитической диссоциации Аррениус (Sv. Arrhenius) на основании огромного экспериментального материала показал, что известная часть молекул электролита постоянно диссоциирована на ионы независимо от того, проводит ли раствор в данный момент электрич. ток. Этим было положено начало представлению о существовании в растворе свободных ионов как стойкого состояния материи. Степень диссоциации /Электролита, указывающая, какая часть его молекул распадается на И., составляет в учении Аррениуса основную величину, характеризующую участие электролита в целом ряде процессов, происходящих в растворах. Дальнейшее развитие современная теория электролитической диссоциации и активности электролитов получила в исследованиях Бьеррума, Дебая и Гюккеля (Bjerrum, De-bye, Htickel) и др. Они показали, что активность электролита помимо определяемого степенью его диссоциации числа свободных И. зависит от возникающих между самими ионами электростатических взаимодействий. Влияние этих электростатических межионных сил позволило объяснить многие особенности растворов электролитов, не укладывавшиеся в рамки классической теории Аррениуса. Творцы ионной теории не имели конкретного представления о структуре И. и о способе соединения в нем материи и заряда. Точно так же не получало достаточного разъяснения основное свойство И.-— его изумительная хим. инертность по сравнению с соответствующим нейтральным атомом. Так, атомы натрия бурно реагируют с водой, разлагая ее с выделением водорода; иод дает специфическую реакцию с крахмалом и т. д. Но раствор NaJ, состоящий из свободных И. натрия и иода, не обнаруживает ни одной из этих реакций до тех пор, пока заряд его ионов не будет уничтожен (как то имеет место при электролизе). Эти важнейшие свойства ионов могли быть поняты лишь в свете современной теории строения атома (см.). Структура иона. Согласно теории Резерфорда и Бора (Rutherford, Bohr) материя построена из положительных и отрицательных электрических зарядов. Элементарным положительным зарядом является протон, имеющий массу атома водорода, между тем как свободный отрицательный заряд—-элрктрон имеет в 1.800 раз меньшую массу. Атом построен из крайне малого центрального положительного ядра, вокруг которого—наподобие планет, движущихся вокруг солнца—по сложной системе орбит вращаются электроны. Атомное ядро состоит из протонов или же из сочетания протонов с меньшим числом электронов. Число положительных зарядов ядра (или же избыток положительных зарядов над числом внутриядерных электронов) равняется числу электронов окружающей ядро оболочки. I Это число равномерно возрастает на единицу по мере перехода от Н (заряд атомного ядра 1) к каждому последующему элементу, соответственно тому порядку, какой они занимают в периодической системе (см.). Окружающая атомное ядро электронная оболочка состоит из ряда последовательных слоев, каждый из к-рых содержит определенное число электронов. Наружный слой может содержать до 8 электронов (исключение составляет первый электронный слой, непосредственно прилегающий к ядру; наибольшее число электронов равно в нем двум). При наличии в наружном слое полного’ числа электронов атом приобретает законченную структуру и необычайно устойчивую электронную конфигурацию, а соответственно этому—полную химич. инертность. Это—атомы благородных газов, хим. валентность которых равна нулю. Переход к следующему элементу пер

Изучайте:

  • ОСЕМЕНЕНИЕ
    ОСЕМЕНЕНИЕ искусственное, insemi-natio artificialis (более точное и более правильное название, чем. оплодотворение иску...
  • СТЕРНОТОМИЯ
    СТЕРНОТОМИЯ, sternotomia (от лат. sternum— грудина и греч. temno—режу), акушерская операция рассечения или разрушения р...
  • ИНДЕКСЫ ФИЗИЧЕСКОГО РАЗВИТИЯ
    ИНДЕКСЫ ФИЗИЧЕСКОГО РАЗВИТИЯ, показатели физ. развития, являются частным случаем антропометрич. И., или соотношений ант...
  • ХОЛОДИЛЬНИКИ
    ХОЛОДИЛЬНИКИ, сооружения для охлаждения и хранения скоропортящихся продуктов. Холодильник состоит: а) из охлаждаемых по...
  • ЛЕЙНЕРА БОЛЕЗНЬ
    ЛЕЙНЕРА БОЛЕЗНЬ (Leiner), erythro-dermia desquamativa,, erythema neonatorum toxicum, болезнь Лейнера-Муссу (Moussous), ...