СЕРОВОДОРОД

СЕРОВОДОРОД, H2S (молекулярный вес 34,07), бесцветный газ с характерным запахом тухлых яиц. Литр газа при нормальных условиях (0°, 760 мм) весит 1,5392 г. Темп, кипения -62°, плавления—83°; С. входит в состав газообразных выделений вулканов, различных сернистых источников (напр. Пятигорск, Мацеста), находится также в глубоких слоях морской воды (см. ниже) и является одним из обычных продуктов гниения содержащих серу белков, входящих в состав животных организмов. Лабораторные методы получения основаны на разложении в аппарате Киппа минеральными к-тами без нагревания растворимых в к-тах сернистого железа или цинка; реже получают С. (без примеси водорода) действием на сернистую сурьму Sb2S3 крепкой соляной к-ты при нагревании. Менее употребителен способ получения H2S нагреванием нек-рых органических веществ (напр. парафина) с серой. Газообразный H2S не очень устойчив, однако диссоциирует заметно на водород и серу лишь при высокой t° (при 827° степень диссоциации 0,089%); H2S на воздухе горит, образуя воду и сернистый газ. Металлы за исключением нек-рых благородных (золото, платина) в присутствии H2S покрываются налетом сернистых соединений. Водяные пары значительно ускоряют этот процесс. При растворении H2S»b воде (при t° = 20° в 1 объеме воды растворяется 29 объемов H2S, или 4,4 г в 1 л, что соответствует 0,13 молекулярной или 0,26 эквивалентной концентрации) имеет место электролитическая диссоциация H2S на Н* и HS’. Степень диссоциации сероводородной к-ты в п/10 растворе при 25° равна 0,07%, т. е. приблизительно в 1 400 раз меньше степени диссоциации соляной к-ты. К = (HS) = 0,91 . 10~3, где К—константа диссоциации; H2S—к-та двуосновная и дает следовательно кислые и средние соли, из которых бблыпая часть плохо растворима в воде (за исключением щелочных и щелочноземельных), H2S—очень слабая к-та, и поэтому соли ее сильно гидролизованы в водных растворах. Качественно H2S определяется следующими реакциями: 1) с нитропруссидом натрия: в щелочной среде образуется красно-фиолетовое окрашивание (реакция на ион S»); 2) реакцией образования метиленовой сици: прибавляют к исследуемой жидкости 1/50 объема дымящейся НС1, несколько кристаллов сульфата р-ами – додиметиланилина и после растворения последнего—1—2 капли раствора FeCl3; спустя 30 мин. стояния в закрытом сосуде жидкость окрашивается в синий цвет; 3) реакцией образования черного сернистого свинца, применяющейся для анализа нерастворимых сернистых соединений; при обработке их слабой серной к-той в присутствии цинка наступает выделение H2S, окрашивающего свинцовую бумагу (фильтровальная бумага, смоченная раствором уксуснокислого свинца) в черный цвет.— Количественное определение H2S осуществляется методами оксидиметрии и иодометрии. 1) Окисление H2S перманганатом в щелочной среде протекает количественно (Kolthoff). К 25 см3 п/10 раствора перманганата прибавляют 5—10 см3, 4 п раствора едкого натра и 10 см3 п/10 раствора сульфида S* + 2 02 -» S04″; спустя пять минут оттитровывают избыток перманганата. 2) При иодометрическом определении H2S в водных растворах (напр. в минеральных водах) в литровый цилиндр с отмеренным количеством п/100 раствора иода бросают 2 г йодистого калия (КJ), приливают 1 000 см3 исследуемой воды и оттитровывают избыток иода п/100 раствором гипосульфита. При значительном содержании H2S следует брать более концентрированные растворы иода или меньше воды. Данный метод дает общее количество С. как свободного, так и связанного в виде HS’. В организме небольшое количество H2S образуется постоянно при процессах гниения белков в кишечнике. Введение значительных количеств сернистых солей или вдыхание H2S является губительным для организма. При содержании H2S в воздухе в количестве 0,1% человек погибает через 10 мин.; симптомы отравления заметны уже при содержании в воздухе 0,02% H2S. Гибель животного при отравлении С. наступает от непосредственного действия на центральную нервную систему, а не от изменения дыхательного пигмента крови, переходящего в т. н. сульфгемоглобин—пигмент зеленоватого цвета, имеющий характерный спектр. Остановка дыхания и паралич сосудодвига-тельного центра являются повидимому непосредственной причиной смерти. Имеет значение также и отек легких, вызванный местным раздражающим действием сероводорода. Уже в первых стадиях отравления человек перестает замечать неприятный запах H2S, чем увеличивается опасность этого вещества. Зеленые пятна на трупе обусловлены образованием сульф-гемоглобина. При вдыхании газа в больших концентрациях в крови лягушек (иногда мле

Изучайте:

  • ПАХТАНЬЕ
    ПАХТАНЬЕ, жидкость мутножелтогоцвета, являющаяся отбросом (отходом) при сбивании масла из сливок и содержащая полностью...
  • ГИСТОЛОГИЯ
    ГИСТОЛОГИЯ. Содержание: Отделы Г.26 0 Историческое развитие Г.260 Современная Г.265 Развитие русской Г.26 7 Гистологиче...
  • СУМАХ ЯДОВИТЫЙ
    СУМАХ ЯДОВИТЫЙ, Rhus toxicodendron L., сем. Anacardiaceae-Rhoideae, кустарник или плющ, дико растущий в Японии и Сев. А...
  • ОХРАНА ЗДОРОВЬЯ ДЕТЕЙ И ПОДРОСТКОВ
    ...
  • СПЕРМИН
    СПЕРМИН, название, данное в 1890 г. проф. А. Полем кристаллическому телу с формулой C6H14N2, получаемому при хим. обраб...