ГАЛОИДЫ
Спасибо нашим инвесторам из казино онлайн
ГАЛОИДЫ , галогены (от греч. hals—соль, eidos—вид, gennao—произвожу), название группы химических элементов, легко образующих соли непосредственным соединением с металлами. Сюда относятся элементы: фтор (F), хлор (С1), бром (Вг) и иод (J). В периодической системе Менделеева они все стоят в одной группе—седьмой, так как в максимуме—семивалентны. По причине большого сродства к другим элементам в природе в свободном виде Г. не встречаются; соединения же их с металлами (натрием, калием, магнием) очень распространены и находятся почти всегда вместе, но ие в одинаковых количествах. Г. входят в состав веществ организма животных. Свободные Г., за исключением фтора, могут быть получены посредством электролиза галоидной соли или действием серной кислоты на соль Г. в присутствии перекиси марганца. Фтор хотя при этом и получается, но сейчас же снова реагирует. Физ. и химич. свойства как самих Г., так и их соединений очень сходны между собой и изменяются последовательно при изменении атомного веса. Как видно из прилагаемой таблицы, с увеличением ат. веса происходит уплотнение материи, увеличивается трудность перехода из одного состояния в другое, становится интенсивнее окраска элементов. Фтор—газ светложелто-го цвета, хлор—газ желто-зеленого цвета, бром—красно-бурая, легко испаряющаяся жидкость, иод—кристаллич. твердое тело, при нагревании дающее фиолетовые пары. Удельный вес Галоиды Ат. в. Т° кип. Т° пл. -222 -102 – 7,3 + 113 Фтор Хлор Бром Иод 19,00 35,48 79,92 126,92 -187 – 33,7 + 58,7 + 184,4 1,11 жидк. при 0° 2,49 » » 0° 3,102 » » 25° 4,95 тверд. » 17° С химической стороны Г. представляют собой самые энергичные металлоиды. Атомы их имеют на внешней орбите по семи электронов. С водородом и металлами они реагируют как одновалентные отрицательные ионы. Легкость, с к-рой происходит присоединение электрона, уменьшается с увеличением ат. в., а вместе с этим уменьшаются и энергия Г. по отношению к водороду и к металлам и прочность этих соединений. Соединения Г. с водородом газообразны и в водном растворе имеют кислотные свойства. При взаимодействии с металлоидами Г. образуют положительные ионы, теряя внешние электроны частично или полностью. С увеличением атомного веса способность галоидов давать положительный ион, а следовательно, и энергия по отношению к кислороду и металлоидам увеличиваются. Окислы галоидов имеют кислотный характер. Что касается применения галоидов то хлор широко применяется для беления, для дезинфекции, в качестве удушливого газа; некоторые его соединения имеют медицинское значение. Соединения брома и иода имеют применение в медицине и в фотографии. Лит.: Менделеев Д. И., Основы химии, т. I, М.—Л., 1927; Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, Berlin—Lpz., 1926. О. Морозова.