ЗОЛИ
Спасибо нашим инвесторам из казино онлайн
ЗОЛИ
, или солы (от лат. solutio—раствор), коллоидальные растворы.—Кла с с и ф и к а-ция. В ряду дисперсных систем 3. занимают промежуточное место между суспенсия-ми и эмульсиями с одной стороны и истинными растворами (молекулярно или ионно-дисперсными системами) с другой. Их оптическая гетерогенность незаметна под микроскопом, но может быть обнаружена при помощи ультрамикроскопа или же благодаря явлению Тиндаля. Величина их частиц колеблется в среднем между 100 и 1
тц.
Дисперсные системы различаются не только по величине своих частиц, но и по агрегатному состоянию составляющих их фаз. Если в жидкой среде взвешены твердые или жидкие микроскоп, частицы, имеются суспенсии в первом случае, эмульсии—во втором. Та-. кое же разделение было продолжено на более мелко дисперсные коллоидальные системы. Соответственно этому по предложению Оствальда (W. Ostwald) 3. делятся на суспенсионные и эмульсионные или же, по Веймарну (Weimarn), сокращенно—на сус-пенсоиды и эмульсоиды. Т. к. понятие агрегатного состояния относится не к отдельным молекулам, а лишь к их скоплениям или агрегатам, то и указанная классификация теряет свой смысл по мере перехода к более мелко дисперсным системам и совершенно неприложима к истинным растворам. Еще более важный критерий для классификации 3. представляет повидимому отношение коллоида к растворителю, составляющему его дисперсионную среду. Фрейндлих (Freund-licn) предложил разделять коллоиды на лио-фильные и лиофобные в зависимости от того, обладают ли они сродством к растворителю или нет. В случае гидрозолей, дисперсионной средой к-рых является вода, имеется соответственное разделение на гидрофильные и гидрофобные (Perrin). Сильная гидратация коллоидальной частицы приближает ее к жидкому состоянию. В связи с этим гидрофильные (или лиофильные) коллоиды являются большей частью в то же время эмульсоидами, гидрофобные
же
(или лиофобные)—суспенсоидами. Свойства коллоидальных растворов, принадлежащих к этим двум основным группам, во многом отличаются друг от друга. Вязкость. У суспенсоидов, так же как у большинства грубых суспенсии, взвешенные частицы не увеличивают заметным образом вязкости гидрозоля, которая остается практически равной вязкости воды. Напротив, эмульсионные, лиофильные 3. отличаются очень высокой вязкостью по сравнению не только с чистым растворителем, но и с растворами кристаллоидов. Так, однопроцентный раствор NaCl имеет на 1,6%, тростникового сахара—на 2,5% большую вязкость, чем дестилированная вода при той же t°; прибавление же одного процента желатины повышает вязкость воды почти на 30%. Такая высокая вязкость эмульсоидов обусловлена повидимому их сильной гидратацией. Разбухшие до значительного размера коллоидальные частицы сталкиваются при всяком перемещении жидкости, и их упругое сопротивление суммируется с истинной вязкостью раствора. Эта вязкость отличается некоторыми характерными особенностями от обычной вязкости истинных растворов. Если 3. желатины подвергнуть нагреванию, то немедленно после возвращения к первоначальной t° его вязкость будет значительно нище, чем до нагревания. Лишь по истечении некоторого времени она повышается до первоначальной величины. Это изменение указывает на структурный характер вязкости, которая очевидно в значительной мере зависит от склеивания отдельных коллоидальных ми-цел, постепенно срастающихся в сложную сеть. Последняя обусловливает вероятно и некоторые эластические свойства, обнаруживаемые золями в отличие от типичных жидкостей. Поверхностное натяжение. Поверхностное натяжение воды также сильно изменяется эмульсионными коллоидами— в противоположность суспенсоидам, к-рые и в этом отношении ведут себя как индифе-рентные взвеси, не влияющие на свою дисперсионную среду. Пониженное по сравнению с водой поверхностное натяжение крови в значительной мере обусловлено содержащимися в ней коллоидами. Как известно, вещества, понижающие поверхностное натяжение, адсорбируются на пограничных поверхностях. Поэтому адсорпция агар-агара, желатины, гуммиарабика и других эмульсоидов наблюдается как на поверхностях соприкосновения раствора и находящихся в нем жидких и твердых тел, так и на границе с воздухом. Адсорпция коллоидов дает в некоторых случаях начало в высшей степени характерному для эмульсоидов явлению—образованию поверхностных пленок. Содержание коллоида в поверхностном слое (а вместе с тем и его вязкость) может сильно возрастать, сообщая ему прочность твердой пленки. Золи окружаются тонким слоем
геля — явление, которое представляет коллоидальную модель выделения оболочки цитоплазмой. Отношение к электролитам. Наиболее резко различие обоих типов 3. проявляется в их отношении к электролитам. Суспенсоиды отличаются высокой чувствительностью к содержанию электролитов и нередко выпадают из раствора в присутствии очень небольшого количества их, между тем как не-электролиты не оказывают такого осаждающего действия. Сходным образом осаждаются электролитами, в частности нейтральными солями, и более грубые суспенсии. Образование речных дельт, илистых отложений в местах, где илистая пресная вода смешивается с морской, сводится вероятно в значительной степени к протекающему здесь в крупном масштабе «высаливанию» взвешенной мути. Устойчивость лио-фобных 3. зависит гл. обр. от электрического заряда коллоидальных частиц. Вызываемое этими зарядами отталкивание противодействует стремлению коллоидальных частиц склеиваться под влиянием поверхностных сил в более крупные агрегаты и выпадать из раствора. Поэтому всякий агент, уничтожающий электрический заряд, вызывает выпадение суспенсионного 3., его коагуляцию. Таким агентом являются в частности соли, при чем их действие на 3. тем значи – I тельнее, чем больше имеет зарядов и чем сильнее адсорбируется ион, – противоположный по знаку заряду коллоидальной частицы. Эмульсионные, лиофильные 3. отличаются значительно большей стойкостью, значительно меньшей чувствительностью к прибавлению электролитов. Их коллоидальные частицы удерживаются во взвешенном состоянии гл. обр. благодаря силам хим. сродства, связывающим их с растворителем. Т. о. их стойкость имеет ту же природу, что и стойкость истинных растворов, к к-рым они значительно больше приближаются, чем суспенсоиды. Поэтому вместо знака и величины заряда, определяющего действие электролитов на суспенсоиды, здесь большая роль принадлежит воздействиям, к-рые изменяют отношение взвешенных частиц к растворителю, воздействиям, к-рые Фрейндлих назвал лиотр опными (см. Годбжейетфа
ряды).
Лит.:
Наумов В., Химия коллоидов, Ленинград, 1926; Freundlich H., Kapillarchemie, Dresden, 1926; Zsigmondi П., Kolloidchemie, Leipzig, 1925. Д. Рубинштейн.