ОКИСЛЫ

ОКИСЛЫ, соединения элементов с кислородом. Кислород соединяется со всеми элементами кроме благородных газов. Недавно открытая юкись фтора заполняет существовавший в отношении фтора пробел. В зависимости от степени окисления и валентности элемента О. содержат различное число атомов кислорода на атом элемента. Высшие солеобразующие О. явились одними из оснований для построения периодической системы^ Менделеева. Число атомов кислорода в них указывает на принадлежность элемента к соответствующей группе., 0& I II III IV V VІ VІI VІII R2O0R2O R202 R203 R204 R205 R2Oe RaO, R208 Некоторые элементы дают целую лестницу окислов все уменьшающейся степени окисления, например N205—азотный ангидрид,. N204—азотноватый ангидрид, четырехокись азота, N203—азотистый ангидрид, N202— окись азота, N20—закись азота; другие— лишь отдельные ступени такого ряда. Номенклатура такова, что низшая степень окисления носит название закиси, более высокая—окиси, напр. закиси: FeO, Hg20, Cu20, Т120, окиси: Fe203, HgO, CuO, Т1203. О. трехвалентных элементов иногда называются полуторными окислами: R203 или* «ROiVjj» (устарел). По хим. свойствам солеобразующие О. разделяются на основные и кислотные. Основные дают с водой основания (их образуют преимущественно металлы), кислотные—кислоты (их образуют преимущественно металлоиды). Взаимодействуя между собой, О. дают соли. Имеется целый ряд переходов в этих свойствах. Крайние члены ряда—типичные основные или кислотные О.; в промежутке этот признак постепенно убывает, так что их гидраты становятся амфотер-ными, т. е. способны в водных растворах распадаться, давая Н*, что свойственно кислотам, и ОН’, что свойственно основаниям. Такой полный ряд имеем например в 3-м периоде, Na20, MgO, A1203> Si02, Р20б, S03, C1207, начиная с типичного основного окисла Na20 и кончая типичным кислотным окислом С1207; А1203 обладает в более слабой степени обоими свойствами. Атомно-теоретическое объяснение — следующее (Kossel). Сила притяжения между двумя ионами подчиняется закону Кулона f=- 1 ‘ 8; чем больше их размер т, тем сла – бее притяжение, чем больше заряды е, тем оно больше. Знак минус стоит потому, что притягиваются разнозначные ионы. Рассмотрим соединения О. с водой: NaOH, Mg (ОН)., А1(ОН)3, Si(OH)4, H3P04, H2SO„ HCKV Размеры ионов Na’, Mg*’HT. д. почти одинаковы, т. к. имеют одинаковое число электронов. В ряду возрастают их заряды, что обусловлено возрастанием заряда их ядра. Схематически эти молекулы имеют вид: ©00 ©0©О© -©»От ©ч ‘© ©^ ^© ©4Э 0 & Э © g e е кислород © 0®0 © протон Ион О» в первом из них должен гораздо сильнее притягивать Н\ чем Na*, т. к. заряды последних равны, а расстояние до центра положительного иона у Н» гораздо меньше, чем у Na*. Следовательно NaOH, распадаясь на ионы, должен давать Na* и ОН’. У Mg(OH)2 отношения те же, но здесь начинается влияние второго фактора—заряда центрального иона (Mg**); т. к. здесь два заряда, то притяжение О» магнием сильнее, чем в случае натрия, у к-рого был только 1 заряд; поэтому Mg(OH)2 будет уже труднее распадаться на ионы Mg» и ОН’, т. е. основание слабее. Еще крепче будет притяжение между трех-зарядным АГ» и О», так что здесь уже конкурируют стремления распасться на ионы АГ» и ОН’ и на А10з»и Н*. В дальнейших пред-етавителях ряда последнее стремление преобладает и тем сильнее, чем больше заряд центрального иона. Таким образом мы имеем непрерывный переход от сильного основания NaOH к сильной к-те НСЮ4.—• Если рассмотреть ряд по вертикали Менделеевской системы, т. е. взять ряд элементов,. расположенных в одной группе, например H3P04, H3As03, H3Sb03, H3Bi03, то сила к-ты будет падать в направлении увеличения ат. веса, что опять-таки связано с тем, что хотя центральные ионы Р, As, Sb и обладают одинаковыми зарядами, но размеры их возрастают и уменьшается сила их притяжения к иону О». В1(ОН)3уже совершенно явственно проявляет основные свойства. Т. о. чем более вправо находится элемент в периодической системе, тем более основной характер носит его О.; точно так же чем ниже он находится в вертикальном ряду, тем более основные свойства он обнаруживает. Эти две тенденции могут налагаться друг на друга вследствие неполного совпадения групп малых и больших периодов и т. о. из этого правила имеются исключения. Далее О. низших степеней окисления бывают более основными, высших—более кислотными, напр. МпО и Мп207, Это также входит в приведенную схему, т. к. увеличение заряда центрального иона соответствует переходу от Mg** к С17+, разобранному выше. Соединяясь между собой, окислы разных степеней окисления могут давать соли, например

Изучайте:

  • CAPSULA EXTERNA
    CAPSULA EXTERNA (наружная капсула или сумка), узкая полоска из пучков миели-новых волокон, находящаяся в полушариях гол...
  • ЛИМФОГРАНУЛЕМАТОЗ
    ЛИМФОГРАНУЛЕМАТОЗ (син.: lympho-matosis granulomatosa, болезнь Paltauf-Sternberg 'а), своеобразное заболевание лимф. уз...
  • ВООБРАЖЕНИЕ
    ВООБРАЖЕНИЕ, в психологии принято понимать как деятельность, характеризующуюся комбинированием образов прошлого опыта. ...
  • ГЛЮКОЗА
    ГЛЮКОЗА (син.: декстроза, виноградный сахар), СвН12Ов, принадлежит к группе гек-соз (т. е. углеводов, имеющих 6 углерод...
  • ВЫВИХИ
    ...