ХРОМ

ХРОМ, Chromium (от греч. chroma—краска), I симв. Сг, хим. элемент с ат. весом 52,01 (изо-! топы 50, 52, 53, 54); порядковое число 24, за-! нимает место в четной подгруппе VІ группы j таблицы Менделеева. Соединения X. часто i встречаются в природе, однако в незначительных количествах. Содержание X. в земной коре составляет около 0,03%. Важнейшая хромовая руда—хромистый железняк, хромит (БлеО-Сг203), добываемый на Урале. Часто ничтожная примесь солей или окислов X. придает окраску многим природным соединениям (напр. изумруд, голубые глины и т. д.). В растительных и животных организмах X. встречается в виде следов. В золе ягод калины найдено напр. 0,02 % X. Металлический X. получается восстановлением руд в домнах или электролизом, либо алюмотермией; представляет серовато-белый металл листовато-кристаллического строения с удельным весом 6,9, плавящийся при 1550°. Твердость по Моссу, при содержании 1,5—3% углерода,—9 (Рид-берг). Соляная к-та растворяет металлический X. на холоду медленно, разведенная серная—лишь при нагревании, с образованием солей трехвалентного X. Азотная к-та и царская водка не действуют на X. Весьма важны свойства сплавов X. с железом и другими метал – лами, находящие широкое применение в изготовлении хир. инструментария и термоэлектрических аппаратов (электрические стерилизаторы, электрокаутеры и т. д.). Сплавы эти обладают высокой сопротивляемостью коррозии и малым температурным коеф. сопротивления. Нержавеющие стали содержат обычно несколько процентов X. Для электронагревательных приборов применяется «нихром», представляющий собой сплав железа с X. и никелем. X. применяется взамен никеля для хромирования с целью предохранения от коррозии. В последнее время X. приобрел весьма большое значение для изготовления хромированных серебряных зубных протезов, заменяющих золотые. X. в своих соединениях бывает дву-, трех-и шестивалентным. Соединения Сг» малоустойчивы и чрезвычайно легко переходят в соединения трехвалентного X. Трехвалентный X. напоминает железо и алюминий по своей способности давать комплексные соединения и двойные соли (квасцы). 43 виде шестивалентного иона X. дает лишь анионы, аналогичные во многих отношениях сернокислым солям. Аналитические реакции солей X. и хромовокислых солей (ионов Сг’», Сг04″ и Сг20/’): соли трехвалентного X. окрашены в фиолетовый или зеленый цвет. Соли хромовой к-ты желтые (основные и нейтральные) или оранжево-красные; в кислом растворе они переводятся восстановителями (напр. H2S, S02, С2Н5ОН, HCHO, HJ и т. д.) в соли трехвалентного X., СгО/ + ЗН + 5Н» ->Cr»‘ + 4ILO. I. Реакции иона X. трехвалентного (Сг*-): а)& едкие щелочи осаждают голубовато-зеленый гидрат окиси Сг(ОН)3, растворимый в избытке реактива и после разбавления водой вновь выпадающий при кипячении; б) углекислые щелочи осаждают зеленую голубеющую гидроокись X., частично растворяющуюся в избытке реактива; в) при сплавлении солей трехвалентного X. со смесью 2 частей KN03 и 1 части Na, C03 получаются соли хромовой к-ты, Сг2(804); + 5Na2C03 + 3KN03->2Na2Cr04 + + 3Na2S04 + 3KN02 + 5C02; с полученной хромовокислой солью проделывают нижеописан – » ные реакции хромового иона. II. Реакция хромового иона (хромат-иона) Сг04″ и двухромового иона (бихромат-иона) Сг207″: а) азотно-серебряиая соль дает красный осадок хромово-серебряной соли, растворимый в теплой HN03; б)&азотнобариевая соль дает желтый осадок хромобариевой соли, нерастворимый в едких щелочах и уксусной к-те, растворимый в соляной к-те; в) подкисленный серной к-той раствор хромовокислых солей дает при встряхивании с перекисью водорода и эфиром нестойкое яркосинее окрашивание эфирного слоя.—Все растворимые соединения X. ядовиты, вызывая при наружном применении явления раздражения и воспаления кожи (см. Дерматиты), при внутреннем—-явления местного и общего отравления (см. Отравление). Соединения шестивалентного X. во много раз ядовитее трехвалентного X. Чаще всего наблюдаются хрон. отравления соединениями X. в производстве красок (см. Краски), спичечной, ситцепечатной, обойной, кожевенной, меховой и фотографической промышленности. При вдыхании пыли, содержащей хромовые соединения, наблюдаются катары верхних дыхательных путей, гиперемия и опухание сли – зистой носа, приводящее в случае длительного воздействия к некрозу ее, рвота, понос, альбуминурия. Открытие соединении X. в санитарной и суд.-хим. практике производится путем разрушения в случае необходимости органических веществ по Фрезениусу-Бабо и обнаружения иона Сг04″ вышеописанными реакциями. Соединения хрома. Окись X., Сг203, б. или м. светлозеленый аморфный порошок, раство

Изучайте:

  • ВЕСЫ
    ВЕСЫ, прибор для определения веса тел. В более широком смысле—некоторые приборы для измерения сил иного происхождения, ...
  • ВЕЙНБЕРГА РЕАКЦИЯ
    ВЕЙНБЕРГА РЕАКЦИЯ, предложена в 1906 г. Гедини (Ghedini) для распознавания эхинококкового заболевания и разработана М. ...
  • КЛЕТКА
    ...
  • ПАЛЬМЕРА ТРУБКА
    ПАЛЬМЕРА ТРУБКА (Palmer), прибор для забора проб пыли из воздуха, предложенный Пальмером в 1916 г. и получивший широкое...
  • ПСИХОГИГИЕНА
    ПСИХОГИГИЕНА. С одержание: I. Предмет и задачи П.749 II. История психогигиенического движения. . . 751 III.& Методы и с...